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普通高等学校招生全国统一考试化学卷
第I卷〔选择题，共72分〕
可能用到的原子量：H
C
N
O
Na
Mg
S
Ba
137
一、选择题〔此题包括8小题，每题4分，共32分。
每题只有一个选项符合题意。〕1．水资源非常重要，联合国确定2024年为国际淡水年。以下关于水的说法中错误的选项是
A
蒸馏法是海水淡化的方法之一
B
淡水的密度小于海水的密度
C
融化的雪水中矿物质含量比深井水中的少
D
0℃以上，温度越高，水的密度越小
2．在允许加热的条件下，只用一种试剂就可以鉴别硫酸铵、氯化钾、氯化镁、硫酸铝和硫酸铁溶液，这种试剂是
A
NaOHB
NH3H2OC
AgNO3D
BaCl2
3．以下除去杂质的方法正确的选项是
A
除去N2中的少量O2：通过灼热的CuO粉末，收集气体
B
除去CO2中的少量HCl：通入Na2CO3溶液，收集气体
C
除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：参加足量铁屑，充分反响后，过滤
D
除去KCl溶液中的少量MgCl2：参加适量NaOH溶液，过滤
4．在25℃，101kPa下，lgC8H18〔辛烷〕燃烧生成二氧化碳和液态水时放出4热量。表示上述反响的热化学方程式正确的选项是
A
C8H182〔g〕＝8CO2〔g〕＋9H2O〔g〕
△H＝－48.40kJ·mol－1
B
C8H182〔g〕＝8CO2〔g〕＋9H2O〔1〕
△H＝－5518kJ·mol－1
C
C8H182〔g〕＝8CO2〔g〕＋9H2O〔1〕
△H＝＋5518kJ·mol－1
D
C8H182〔g〕＝8CO2〔g〕＋9H2O〔1〕
△H＝－48.40kJ·mol－1
5．同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2种气体，它们是①NO和NO2，②NO2和O2，③NH3和N2。现将3支试管均倒置于水槽中，充分反响后，试管中剩余气体的体积分别为V1、V2、V3，那么以下关系正确的选项是
A
V1＞V2＞V3
B
V1＞V3＞V2
C
V2＞V3＞V1
D
V3＞V1＞V2
6．质量分数为a的某物质的溶液mg与质量分数为b的该物质的溶液ng混合后，蒸发掉pg水，得到的溶液每毫升质量为qg，物质的量浓度为c。那么溶质的分子量〔相对分子质量〕为
A
B
C
D
7．在一定条件下，RO3n－和氟气可发生如下反响：RO3n－＋F2＋2OH－＝RO4－＋2F－＋H2O。从而可知在RO3n－中，元素R的化合价是
A
＋4
B
＋5
C
＋6
D
＋7
8．假设以ω1和ω2分别表示浓度为a
mol·L－1和b
mol·L－1氨水的质量分数，且知2a＝b，那么以下推断正确的选项是〔氨水的密度比纯水的小〕
A
2ω1＝ω2
B
2ω2＝ω1
C
ω2＞2ω1
D
ω1<ω2<2ω1
二、选择题〔此题包括10小题，每题4分，共40分。
每题只有一个或两个选项符合题意。假设正确答案包括一个选项，多项选择时，该题为0分；假设正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分。〕9．以下各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是
A
H2O
B
BF3
C
CCl4
D
PCl5
10．以下有关纯铁的描述正确的选项是
A
熔点比生铁的低
B
与相同浓度的盐酸反响生成氢气的速率比生铁的快
C
在潮湿空气中比生铁容易被腐蚀
D
在冷的浓硫酸中可钝化
11．假设溶液中由水电离产生的c〔OH－〕＝1×10－14mol·L－1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是
A
Al3＋
Na＋
NO－3
Cl－
B
K＋
Na＋
Cl－
NO3－
C
K＋
Na＋
Cl－
AlO2－
D
K＋
NH＋4
SO42－
NO3－
12．对某酸性溶液〔可能含有Br－，SO42－，H2SO3，NH4＋〕分别进行如下实验：
①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色
②加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝；
③参加氯水时，溶液略显黄色，再参加BaCl2溶液时，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸
对于以下物质不能确认其在溶液中是否存在的是
A
Br－
B
SO42－
C
H2SO3
D
NH4＋
13．能正确表示以下化学反响的离子方程式是
A
用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：2CO32－＋SO2＋H2O＝2HCO－3＋SO32－
B
金属铝溶于盐酸中：Al＋2H＋＝Al3＋＋H2↑
C
硫化钠溶于水中：S2－＋2H2O＝H2S↑＋2OH－
D
碳酸镁溶于硝酸中：CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑
14．设NA表示阿伏加德罗常数，以下表达中正确的选项是
A
常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为NA
B
1.8g的NH4＋离子中含有的电子数为NA
C
常温常压下，48gO3含有的氧原子数为3NA
D
2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为A
15．人们使用四百万只象鼻虫和它们的215磅粪物，历经30年多时间弄清了棉子象鼻虫的四种信息素的组成，它们的结构可表示如下〔括号内表示④的结构简式〕
以上四种信息素中互为同分异构体的是
A
①和②
B
①和③
C
③和④
D
②和④
16．用惰性电极实现电解，以下说法正确的选项是
A
电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液p
H不变
B
电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH－，故溶液pH减小
C
电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:2
D
电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:1
17．在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和pH都相等，向两烧杯中同时参加质量不等的锌粒，反响结束后得到等量的氢气。以下说法正确的选项是
A
甲烧杯中放入锌的质量比乙烧杯中放入锌的质量大
B
甲烧杯中的酸过量
C
两烧杯中参加反响的锌等量
D
反响开始后乙烧杯中的c〔H＋〕始终比甲烧杯中的c〔H＋〕小
18．将·L－1HCN溶液和0.1mol·L－1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，以下关系式中正确的选项是
A
c(HCN)＜c(CN－)
B
c(Na＋)＞c(CN－)
C
c(HCN)－c(CN－)＝c(OH－)
D
c(HCN)＋c(CN－)＝0.1mol·L－1
第II卷〔非选择题，共78分〕
三、〔此题包括2小题，共22分〕
19．〔7分〕〔1〕无水乙酸又称冰醋酸〔熔点1℃〕。在室温较低时，无水乙酸就会凝结成像冰一样的晶体。请简单说明在实验中假设遇到这种情况时，你将如何从试剂瓶中取出无水乙酸。答：
〔2〕要配制浓度约为2mol·L－1
NaOH溶液100mL，下面的操作正确的选项是
〔填代号〕。
A
称取8g
NaOH固体，放入250mL烧杯中，用100mL量筒量取100mL蒸馏水，参加烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解
B
称取8g
NaOH固体，放入100mL量筒中，边搅拌，边慢慢参加蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100mL
C
称取8g
NaOH固体，放入100mL容量瓶中，参加适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再参加水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀
D
用100mL量筒量取40mL
5mol·L－1NaOH溶液，倒入250mL烧杯中，再用同一量筒取60mL蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中
20．〔15分〕拟用以下图装置制取表中的四种枯燥、纯洁的气体〔图中铁架台、铁夹、加热及气体收集装置均已略去；必要时可以加热；a、b、c、d表示相应仪器中参加的试剂〕。
气体
a
b
c
d
C2H4
乙醇
浓H2SO4
NaOH溶液
浓H2SO4
Cl2
浓盐酸
MnO2
NaOH溶液
浓H2SO4
NH3
饱和NH4Cl溶液
消石灰
H2O
固体NaOH
NO
稀HNO3
铜屑
H2O
P2O5
〔1〕上述方法中可以得到枯燥、纯洁的气体是。
〔2〕指出不能用上述方法制取的气体，并说明理由〔可以不填满〕
①气体，理由是。
②气体，理由是。
③气体，理由是。
④气体，理由是。
四、〔此题包括2小题，共18分〕
21．〔6分〕周期表前20号元素中，某两种元素的原子序数相差3，周期数相差1，它们形成化合物时原子数之比为1:2。写出这些化合物的化学式。
22．〔12分〕根据以下反响框图填空，反响①是工业上生产化合物D的反响，反响⑤是实验室鉴定化合物E的反响。
〔1〕单质L是。
〔2〕化合物B是。
〔3〕图中除反响①以外，还有两个用于工业生产的反响，是
和
〔填代号〕。
它们的化学反响方程式分别是
和。
五、〔此题包括2小题，共18分〕
23．〔10分〕A是一种含碳、氢、氧三种元素的有机化合物。：A中碳的质量分数为44.1%，氢的质量分数为8.82%；A只含有一种官能团，且每个碳原子上最多只连一个官能团：A能与乙酸发生酯化反响，但不能在两个相邻碳原子上发生消去反响。请填空：
〔1〕A的分子式是，其结构简式是。
〔2〕写出A与乙酸反响的化学方程式：。
〔3〕写出所有满足以下3个条件的A的同分异构体的结构简式。①属直链化合物；②与A具有相同的官能团；③每个碳原子上最多只连一个官能团。这些同分异构体的结构简式是。
24．〔8分〕烷基苯在高锰酸钾的作用下，侧链被氧化成羧基，例如
化合物A—E的转化关系如图1所示，：A是芳香化合物，只能生成3种一溴化合物，B有酸性，C是常用增塑剂，D是有机合成的重要中间体和常用化学试剂〔D也可由其他原料催化氧化得到〕，E是一种常用的指示剂酚酞，结构如图2。
写出A、B、C、D的结构简式：
六、〔此题包括2小题，共20分〕
25．〔8分〕取一定量的Na2CO3、NaHCO3和Na2SO4混合物与250mL
1.00mol/L过量盐酸反响，生成2.016L
CO2〔标准状况〕，然后参加500mL
0.100mol/L
Ba(OH)2溶液，得到沉淀的质量为2.33g，溶液中过量的碱用10.0mL
1.00mL/L盐酸恰好完全中和。计算混合物中各物质的质量。
26．〔12分〕I．恒温、恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下发应：
A〔气〕＋B〔气〕C〔气〕
〔1〕假设开始时放入1molA和1molB，到达平衡后，生成a
molC，这时A的物质的量为
mol。
〔2〕假设开始时放入3molA和3molB，到达平衡后，生成C的物质的量为
mol。
〔3〕假设开始时放入x
molA，2molB和1molC，到达平衡后，A和C的物质的量分别是ymol和3a
mol，那么x＝
mol，y＝
mol。
平衡时，B的物质的量
〔选填一个编号〕
〔甲〕大于2
mol
〔乙〕等于2
mol
〔丙〕小于2
mol
〔丁〕可能大于、等于或小于2mol
作出此判断的理由是。
〔4〕假设在〔3〕的平衡混合物中再参加3molC，待再次到达平衡后，C的物质的量分数是。
II．假设维持温度不变，在一个与〔1〕反响前起始体积相同、且容积固定的容器中发生上述反响。
〔5〕开始时放入1molA和1molB到达平衡后生成b
molC。将b与〔1〕小题中的a进行比拟
〔选填一个编号〕。
〔甲〕a＜b
〔乙〕a＞b
〔丙〕a＝b
〔丁〕不能比拟a和b的大小
作出此判断的理由是。
参考答案
一、〔此题包括8小题，每题4分，共32分〕
1．D
2．A
3．C
4．B
5．B
6．C
7．B
8．C
二、〔此题包括10小题〕
9．C
10．D
11．B
12．B
13．A
14．BC
15．C
16．D
17．AC
18．BD
三、〔此题包括2小题，共22分〕
19．〔1〕略
〔2〕A、D
20．〔1〕NO
〔2〕①C2H4
装置中没有温度计，无法控制反响温度
②Cl2
反响生成的Cl2被c中的NaOH溶液吸收了
③NH3
反响生成的NH3被c中的H2O吸收了
四、〔此题包括2小题，共18分〕
21．Na2O，K2S，MgF2，CaCl2
22．〔1〕H2
〔2〕H2O
〔3〕②，④
2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑
2Ca(OH)2＋2Cl2＝Ca(OCl)2＋CaCl2＋2H2O
五、〔此题包括2小题，共18分〕
23．〔1〕C5H12O4
〔2〕C(CH2OH)4＋4CH3COOHC(CH2OCCH3)4＋4H2O
〔3〕CH3CH2OH
HOCH2CH2CH2OH
HOCH2
CH2CH2OH
24．〔1〕
〔2〕
〔3〕
〔4〕
六、〔此题包括2小题，共20分〕
25．混合物中Na2SO4的质量＝g·mol－1＝
设混合物中Na2CO3和NaHCO3的物质的量分别为x和y，反响中放出的CO2物质的量＝＝0.0900mol
与Na2CO3、NaHCO3反响的盐酸的物质的量为
×1.00mol·L－1－×0.100mol·L－1×2＋×1.00
mol·L－1
解得：x＝0.0700mol
y＝
Na2CO3质量×106g·mol－1
NaHCO3质量×84g·mol－1＝1.68g
26．〔1〕〔1－a〕
〔2〕3a
〔3〕2
3－3a
丁
假设3a＞1，B的物质的量小于2mol；假设，B的物质的量等于2mol；
假设3a＜1，B的物质的量大于2mol
〔4〕
〔5〕乙
因为〔5〕小题中容器容积不变，而〔1〕小题中容器的容积缩小，所以〔5〕小题的容器中的压力小于〔1〕小题容器中的压力，有利于逆向反响，故反响到达平衡后a＞b。