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第一篇：初中化学小结
一.常见化学物质的俗名
1.胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O 2.铜绿：Cu2(OH)2CO3 3.水银：Hg
4.金刚石、石墨：C
5.大理石、石灰石：CaCO3 6.生石灰：CaO
7.熟石灰、石灰乳：Ca(OH)2 8.天然气、沼气：CH4 9.酒精：C2H5OH 10.铁锈、赤铁矿：Fe2O3 11.磁铁矿：Fe3O4
12.菱铁矿：FeCO3
13.苛性钠、火碱、烧碱：NaOH 14.食盐：NaCl 15.假盐：NaNO2
16.纯碱、口碱、碱面：Na2CO3
二.化学方程式
1.某些物质在氧气中燃烧：
CO2SO2点燃CO2
点燃SO2
4P5O2点燃2P2O5 2MgO 2MgO2点燃3Fe2O2点燃Fe3O4
2.碱式碳酸铜受热分解：Cu2(OH)2CO32CuOH2OCO23.实验室制氧气：
2KClO3MnO22KCl3O2
2KMnO4K2MnO4MnO2O2电解4.水的电解：H2OH2O2 5.实验室制氢气：
MgH2SO4MgSO4H2 Mg2HClMgCl2H2 2Al3H2SO4Al2(SO4)33H2 2Al6HCl2AlCl33H2
ZnH2SO4ZnSO4H2 Zn2HClZnCl2H2 FeH2SO4FeSO4H2 Fe2HClFeCl2H2
6.氢气燃烧：2H2O2点燃2H2O
7.氢气还原氧化铜：CuOH2CuH2O 8.某些物质在氯气中燃烧： 2NaCl2H2Cl2点燃2NaCl
点燃2HCl
点燃9.黑火药爆炸：S2KNO33C10.碳的不完全燃烧：2CO211.碳的还原性：
K2SN23CO2
点燃2CO
2CuOC高温2CuCO2
CO2C高温2CO
H2CO(水煤气)
点燃H2OC高温12.一氧化碳的燃烧：2COO213.一氧化碳的还原性：
2CO2
CuOCO高温CuCO2
Fe2O33CO2Fe3CO2 14.酸性氧化物与水反应：
CO2H2OH2CO3 H2CO3H2OCO2(易分解)SO2H2OH2SO3 H2SO3H2OSO2(易分解)SO3H2OH2SO4
15.鉴别二氧化碳：Ca(OH)2CO2CaCO3H2O
16.生产生石灰：CaCO3CaOCO2 17.溶洞的形成：
CaCO3CO2H2OCa(HCO3)2
Ca(HCO3)2CaCO3H2OCO2
18.实验室制二氧化碳：CaCO32HClCaCl2H2OCO2 19.快速产生二氧化碳：
Na2CO32HCl2NaClH2OCO2 NaHCO3HClNaClH2OCO2 20.某些有机物的燃烧： 高温高温CH42O2点燃CO22H2O
点燃点燃C2H5OH3O22CO23H2O
2CH3OH3O22CO24H2O 21.醋酸的性质：
CaCO32CH3COOH(CH3COO)2CaH2OCO2 2Al6CH3COOH2(CH3COO)3Al3H2 Fe2CH3COOH(CH3COO)2FeH222.铁与非金属单质反应：FeSFeS 23.置换反应：
FeCuSO4FeSO4Cu
ZnFe(NO3)2Zn(NO3)2Fe
24.铁、铜生锈：
4Fe3O22H2O2Fe2O3·H2O
2CuO2H2OCO2Cu2(OH)2CO3 25.某些金属在氧气中燃烧：
4Al3O2点燃2Al2O3
2ZnO22ZnO
26.酸与碱性氧化物反应：
CuO2HClCuCl2H2O
Fe2O33H2SO4Fe2(SO4)33H2O MgO2HNO3Mg(NO3)2H2O 27.酸与碱反应：
NaOHHClNaClH2O
Cu(OH)2H2SO4CuSO42H2O KOHHNO3KNO3H2O 28.盐酸、硫酸的鉴别：
AgNO3HClAgClHNO3 BaCl2H2SO4BaSO42HCl 29.碱与酸性氧化物反应：
2NaOHCO2Na2CO3H2O 2NaOHSO2Na2SO3H2O 30.碱与盐反应：
CuSO42NaOHCu(OH)2Na2SO4 FeCl33KOHFe(OH)33KCl
Ca(OH)2Na2CO3CaCO32NaOH 31.难溶性碱受热分解：
Cu(OH)2CuOH2O
2Fe(OH)3Fe2O33H2O 32.盐与盐反应：
AgNO3NaClAgClNaNO3 BaCl2Na2SO4BaSO42NaCl 点燃三.物质鉴别
1.O2(带火星的木条，复燃)2.H2(点燃，淡蓝色火焰、轻微的爆鸣声、有水珠生成)3.CO2(澄清的石灰水，变浑浊)4.CO(点燃，蓝色火焰、生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊)5.Cu2(NaOH溶液，生成蓝色絮状沉淀)6.Fe3(NaOH溶液，生成红褐色沉淀)7.CO32或HCO3(稀HCl或稀H2SO4，生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊)8.Cl(AgNO3溶液，生成既不溶于水也不溶于酸的白色沉淀)29.SO4(BaCl2溶液，生成既不溶于水也不溶于酸的白色沉淀)
第二篇：初中化学方程式小结
化学方程式的小结
第二单元
红磷在空气中燃烧：4P＋5O2 2P2O5
硫在氧气中燃烧：S＋O2SO
2铁在氧气中燃烧：3Fe＋2O2
Fe3O4
过氧化氢溶液（双氧水）分解： 2H2O22H2O＋O2↑
高锰酸钾受热分解： 2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑
氯酸钾受热分解： 2KClO32KCl＋3O2↑
第三单元 电解水：2H2O2H2↑＋O2↑
氧化汞受热分解：2HgO2Hg＋O2↑
第五单元
白磷与空气的反应：4P＋5O2 2P2O5
铁和硫酸铜溶液的反应： Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu 镁条在空气中燃烧：2Mg＋O22MgO
高温煅烧石灰石：CaCO3CaO＋CO2↑第六单元
煤气的主要成分：CO
固体二氧化碳的俗称：干冰 木炭在氧气中燃烧：C＋O2CO2（氧气充足）2C＋O22CO（氧气不足）
木炭还原氧化铜：
C＋2CuO2Cu＋CO2↑
木炭还原氧化铁： 3C＋2Fe2O
34Fe＋3CO2↑
实验室制取二氧化碳的反应原理： CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑
二氧化碳和水反应：CO2＋H2O＝H2CO3
碳酸分解： H2CO3＝CO2↑＋H2O
二氧化碳和石灰水反应： CO2＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋H2O 一氧化碳在空气中燃烧： 2CO＋O2
2CO2
木炭和二氧化碳的反应： CO2＋C
2CO
一氧化碳还原氧化铜： CO＋CuOCu＋CO2
第七单元
天然气、沼气、瓦斯气的主要成分：甲烷
（CH4）乙醇（C2H5OH）的俗称：酒精 甲烷在氧气中燃烧： CH4＋2O
2CO2＋2H2O 乙醇在氧气中燃烧：
C2H5OH＋3O2
2CO2＋3H2O
氢气在氧气中燃烧：2H2＋O22H2O
实验室制氢气的反应原理： Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑ 锌和盐酸反应制氢气：
Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑ 第八单元
汞（Hg）的俗称：水银 生铁、钢的主要成分：铁（Fe）铁锈的主要成分：氧化铁
（Fe2O3）铝在空气中能形成致密的氧化铝（Al2O3）薄膜
在空气中灼烧铜：2Cu＋O22CuO 镁和盐酸反应：
Mg＋2HCl＝MgCl2＋H2↑
铁和盐酸反应：Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑ 镁和稀硫酸反应：
Mg＋H2SO4＝MgSO4＋H2↑ 铁和硫酸的反应： Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑ 铝和硫酸铜溶液的反应： 2Al＋3CuSO4＝3Cu＋Al2(SO4)3 铜和硝酸银溶液的反应： 2AgNO3＋Cu＝2Ag＋Cu(NO3)2
一氧化碳还原氧化铁：(炼铁的反应原理)3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2
一氧化碳还原四氧化三铁： 4CO＋Fe3O43Fe＋4CO2
炼钢的原理：C＋O2CO2
第十单元
氢氧化钠（NaOH）的俗称： 烧碱、火碱、苛性钠
氢氧化钙［Ca(OH)2］的俗称： 熟石灰、消石灰
胃酸的主要成分：盐酸（HCl）
氧化钙（CaO）的俗称：生石灰 铁锈（氧化铁）与稀盐酸的反应： Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2O 铁锈（氧化铁）与稀硫酸的反应： Fe2O3＋3H2SO4＝Fe2(SO4)3＋3H2O 生石灰和水反应：CaO＋H2O＝Ca(OH)2 二氧化碳和石灰水的反应：
CO2＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋H2O 氢氧化钠溶液与二氧化碳的反应： 2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O 氢氧化钠溶液与三氧化硫的反应： 2NaOH＋SO3＝Na2SO4＋H2O 氢氧化钠溶液与稀盐酸的反应： NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O
氢氧化钙溶液（石灰水）与稀盐酸的反应：Ca(OH)2＋2HCl＝CaCl2＋2H2O 氢氧化钠溶液与稀硫酸的反应： 2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2O 含氢氧化铝的药物与胃酸的反应： Al(OH)3＋3HCl＝AlCl3＋3H2O 水垢与稀盐酸的反应： Mg(OH)2＋2HCl＝MgCl2＋2H2O CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑ 含硫酸的废水用熟石灰中和： Ca(OH)2＋H2SO4＝CaSO4＋2H2O 第十一单元
碳酸钠（Na2CO3）的俗称：纯碱、苏打 碳酸氢钠（NaHCO3）的俗称：小苏打 食盐的主要成分：氯化钠（NaCl）
石灰石、大理石、贝壳、鸡蛋壳、水垢等的主要成分：碳酸钙（CaCO3）碳酸钠溶液与稀盐酸的反应： Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑（泡沫灭火器的反应原理）碳酸氢钠溶液与稀盐酸的反应： NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑ 氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液的反应：Ca(OH)2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaOH(工业制氢氧化钠方法)
含NH＋4的盐与熟石灰（碱）混合能产生氨气
第三篇：初中化学知识小结
初中化学总复习资料
基本概念：
1、化学变化：生成了其它物质的变化
2、物理变化：没有生成其它物质的变化
3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质
(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)
4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质
(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)
5、纯净物：由一种物质组成
6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质
7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称
8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分
9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分
10、单质：由同种元素组成的纯净物
11、化合物：由不同种元素组成的纯净物
12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素
13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子
14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值
某原子的相对原子质量=
相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数(因为原子的质量主要集中在原子核)
15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和
16、离子：带有电荷的原子或原子团
注：在离子里，核电荷数 = 质子数 ≠ 核外电子数
18、四种化学反应基本类型：
①化合反应： 由两种或两种以上物质生成一种物质的反应
如：A + B = AB ②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应
如：AB = A + B ③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应
如：A + BC = AC + B ④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应
如：AB + CD = AD + CB
19、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型)缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应
自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧
20、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质（注：2H2O2 === 2H2O + O2 ↑ 此反应MnO2是催化剂）
21、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。
（反应的前后，原子的数目、种类、质量都不变；元素的种类也不变）
22、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物
溶液的组成：溶剂和溶质。（溶质可以是固体、液体或气体；固、气溶于液体时，固、气是溶质，液体是溶剂；两种液体互相溶解时，量多的一种是溶剂，量少的是溶质；当溶液中有水存在时，不论水的量有多少，我们习惯上都把水当成溶剂，其它为溶质。）
23、固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度
24、酸：电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物
如：HCl==H+ + Cl NaOH==Na+ + OH
盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物
如：KNO3==K+ + NO3-Na2SO4==2Na+ + SO42-BaCl2==Ba2+ + 2Cl5% NaHCO3冲洗；
Ⅱ、碱用水冲洗，再涂上硼酸；
Ⅲ、浓硫酸应先用抹布擦去，再做第Ⅰ步。
（四）、实验室制取三大气体中常见的要除的杂质：
1、制O2要除的杂质：水蒸气（H2O）
2、用盐酸和锌粒制H2要除的杂质：水蒸气（H2O）、氯化氢气体（HCl，盐酸酸雾）（用稀硫酸没此杂质）
3、制CO2要除的杂质：水蒸气（H2O）、氯化氢气体（HCl）
除水蒸气的试剂：浓流酸、CaCl2固体、碱石灰（主要成份是NaOH和CaO）、生石灰、无水CuSO4(并且可以检验杂质中有无水蒸气，有则颜色由白色→蓝色)等
除HCl气体的试剂：AgNO3溶液（并可检验出杂质中有无HCl）、澄清石灰水、NaOH溶液（或固体）、KOH溶液（或固体）
[生石灰、碱石灰也可以跟HCl气体反应]
（五）、常用实验方法来验证混合气体里含有某种气体
1、有CO的验证方法：（先验证混合气体中是否有CO2，有则先除掉）
将混合气体通入灼热的CuO，再将经过灼热的CuO的混合气体通入澄清石灰水。现象：黑色CuO变成红色，且澄清石灰水要变浑浊。
2、有H2的验证方法：（先验证混合气体中是否有水份，有则先除掉）
将混合气体通入灼热的CuO，再将经过灼热的CuO的混合气体通入盛有无水CuSO4中。现象：黑色CuO变成红色，且无水CuSO4变蓝色。
3、有CO2的验证方法：将混合气体通入澄清石灰水。现象：澄清石灰水变浑浊。
（六）、自设计实验
1、试设计一个实验证明蜡烛中含有碳氢两种元素。
实验步骤 实验现象 结论
①将蜡烛点燃，在火焰上方罩一个干燥洁净的烧杯 烧杯内壁有小水珠生成 证明蜡烛有氢元素
②在蜡烛火焰上方罩一个蘸有澄清石灰水的烧杯 澄清石灰水变浑浊 证明蜡烛有碳元素
2、试设计一个实验来证明CO2具有不支持燃烧和密度比空气大的性质。
实验步骤 实验现象 结论 图
把两支蜡烛放到具有阶梯的架上，把此架放在烧杯里（如图），点燃蜡烛，再沿烧杯壁倾倒CO2 阶梯下层的蜡烛先灭，上层的后灭。证明CO2具有不支持燃烧和密度比空气大的性质
三、解计算题：
计算题的类型有：①有关质量分数（元素和溶质）的计算
②根据化学方程式进行计算
③由①和②两种类型混合在一起计算
（一）、溶液中溶质质量分数的计算
溶质质量分数 = ╳ 100%
（二）、化合物（纯净物）中某元素质量分数的计算
某元素质量分数= ╳ 100%
（三）、混合物中某化合物的质量分数计算
化合物的质量分数= ╳ 100%
（四）、混合物中某元素质量分数的计算
某元素质量分数= ╳ 100%
或：某元素质量分数= 化合物的质量分数 ╳ 该元素在化合物中的质量分数
（五）、解题技巧
1、审题：看清题目的要求，已知什么，求什么，有化学方程式的先写出化学方程式。找出解此题的有关公式。
2、根据化学方程式计算的解题步骤：
①设未知量
②书写出正确的化学方程式
③写出有关物质的相对分子质量、已知量、未知量
④列出比例式，求解
⑤答。
回答者：hellokoko_-助理 二级 5-18 21:20
初中化学知识小辑
一：化学之最
1、地壳中含量最多的金属元素是铝。
2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。
3、空气中含量最多的物质是氮气。
4、天然存在最硬的物质是金刚石。
5、最简单的有机物是甲烷。
6、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。
7、相对分子质量最小的氧化物是水。最简单的有机化合物CH4
8、相同条件下密度最小的气体是氢气。
9、导电性最强的金属是银。
10、相对原子质量最小的原子是氢。
11、熔点最小的金属是汞。
12、人体中含量最多的元素是氧。
13、组成化合物种类最多的元素是碳。
14、日常生活中应用最广泛的金属是铁
二：其它
1、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。
2、还原氧化铜常用的三种还原剂氢气、一氧化碳、碳。
3、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。
4、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。
5、黑色金属只有三种：铁、锰、铬。
6、构成物质的元素可分为三类即(1)金属元素、(2)非金属元素、(3)稀有气体元素。
7，铁的氧化物有三种，其化学式为(1)FeO、(2)Fe2O3、(3)Fe3O4。
8、溶液的特征有三个(1)均一性；(2)稳定性；(3)混合物。
9、化学方程式有三个意义：(1)表示什么物质参加反应，结果生成什么物质；(2)表示反应物、生成物各物质问的分子或原子的微粒数比；(3)表示各反应物、生成物之间的质量比。
化学方程式有两个原则：以客观事实为依据；遵循质量守恒定律。
10、生铁一般分为三种：白口铁、灰口铁、球墨铸铁。
11、碳素钢可分为三种：高碳钢、中碳钢、低碳钢。
12、常用于炼铁的铁矿石有三种：(1)赤铁矿(主要成分为Fe2O3)；(2)磁铁矿(Fe3O4)；(3)菱铁矿(FeCO3)。
13、炼钢的主要设备有三种：转炉、电炉、平炉。
14、常与温度有关的三个反应条件是点燃、加热、高温。
15、饱和溶液变不饱和溶液有两种方法：（1）升温、（2）加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：降温、加溶质、恒温蒸发溶剂。（注意：溶解度随温度而变小的物质如：氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液：降温、加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：升温、加溶质、恒温蒸发溶剂）。
16、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法。
17、水污染的三个主要原因：(1)工业生产中的废渣、废气、废水；(2)生活污水的任意排放；(3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。
18、通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器；干粉灭火器；液态二氧化碳灭火器。
19、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：(1)大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大；(2)少数物质溶解度受温度的影响很小；(3)极少数物质溶解度随温度的升高而减小。
20、CO2可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。
21、单质可分为三类：金属单质；非金属单质；稀有气体单质。
22、当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。
23、应记住的三种黑色氧化物是：氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。
24、氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性。
25、教材中出现的三次淡蓝色：(1)液态氧气是淡蓝色(2)硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰、（3）氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。
26、与铜元素有关的三种蓝色：(1)硫酸铜晶体；(2)氢氧化铜沉淀；(3)硫酸铜溶液。
27、过滤操作中有“三靠”：(1)漏斗下端紧靠烧杯内壁；(2)玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处；(3)盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。
28、启普发生器由三部分组成：球形漏斗、容器、导气管。
29、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高。
30、取用药品有“三不”原则：(1)不用手接触药品；(2)不把鼻子凑到容器口闻气体的气味；(3)不尝药品的味道。
31、写出下列物质的颜色、状态
胆矾（蓝矾、五水硫酸铜CuSO4?5H2O）：蓝色固体
碱式碳酸铜（铜绿）：绿色固体 黑色固体：碳粉、氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁 白色固体：无水硫酸铜（CuSO4）、氯酸钾、氯化钾、氧化镁、氯化钠、碳酸钙、碳酸钠、硫酸锌
紫黑色：高锰酸钾 浅绿色溶液：硫酸亚铁（FeSO4）
32、要使可燃物燃烧的条件：可燃物与氧气接触、要使可燃物的温度达到着火点。
33、由双原子构成分子的气体：H2、O2、N2、Cl2、F2
34、下列由原子结构中哪部分决定：①、元素的种类由质子数决定、②、元素的分类由最外层电子数决定、③、元素的化学性质由最外层电子数决定、④、元素的化合价最外层电子数决定、⑤、相对原子量由质子数+中子数决定。
35、学过的有机化合物：CH4（甲烷）、C2H5OH（酒精、乙醇）、CH3OH（甲醇）、CH3COOH（醋酸、乙酸）
36、从宏观和微观上理解质量守恒定律可归纳为五个不变、两个一定改变，一个可能改变：
(1)五个不改变：认宏观看元素的种类和反应物和生成物的总质量不变，从微观看原子质量、原子的种类和原子数目不变；
(2)两个一定改变：认宏观看物质种类一定改变，从微观看分子种类一定改变；
(3)一个可能改变：分子的总和可能改变。
37、碳的两种单质：石墨、金刚石
38、写出下列物质的或主要成分的化学式
沼气：CH4、煤气：CO、水煤气：CO、H2、天然气：CH4、酒精：C2H5OH、醋酸：CH3COOH、石灰浆、熟石灰、石灰水：Ca（OH）
2、生石灰：CaO、大理石、石灰石：CaCO3
第四篇：初中化学备课组小结
本学期根据学校教务处工作计划，结合本学期化学教研组的工作计划，本组教师认真完成学校的各项工作，贯彻执行市教研室有关化学教学方面的要求指示，认真学习学校有关教学工作的要求，认真履行教研组长、备课组长与教师的职责，加强学科的理论学习，使化学组成为团结和谐、勤奋互助、合作能力较强的教研组。
（一）教学常规方面
1.严格落实教学常规，提高教学效益。全组教师做到重点落实备课常规和课堂教学常规，提高备课和上课质量。注意教学常规管理中的各个细节，并且尽量落实细节，养成学生良好规范的学习习惯，最终达到提高教学效益的目的。
2.加强集体备课。备课组做到基本统一进度、统一教案、统一练习、统一考试等。尤其是每次中差生辅导的进度、内容、时间、备课人都是有计划、有落实的，充分发挥集体智慧，提高集体备课的质量。
3.加强作业管理。全组教师尽量控制作业量、规范作业批改，做到有发必收、有收必改、有改必评、有评必纠。
4.认真组织完成各次“诊断”性考试的命题、阅卷工作，认真作好考试后的情况分析，根据成绩对教学作及时的调整，并拿出相应的措施和办法进行弥补。本期初XX级10个班在月考和半期考试的成绩良好、悬殊不大，具体分析见各次的“试后分析”。
5．加强实验教学、加强基础训练、加强过手训练。
（二）教研组活动开展情况
1．坚持开展好教研组活动和备课组活动。本学期继续坚持间周一次教研组活动和间周一次备课组活动，做到每次活动都有计划有主题，责任到人。本期李宁专题主讲4次、单元主讲2次，张雅莲单元主讲2次，高英单元主讲1次，高琴单元主讲2次。利用教研组活动和备课组活动钻研新教材、新课标，共同分析教学过程中遇到的问题，讨论交流解决问题的方法，在探索实践中共同成长。
2.加强理论学习，更新教育观念。本学期，化学组利用教研活动时间组织组内教师进行了《中考命题的变化和趋势以及教学导向研究》、《中学化学教学中“科学探究策略”研究》、《中学化学教学中“问题情景设计”研究》、《中学化学教学中“习题讲评”研究》等专题学习，通过学习，教师逐步转变教学观念，确立了“以人为本”的教学理念，并在教学实践中能自觉运用所学的知识分析指导教学工作，使自身的教育教学能力不断提高。
3．组织好组内听课评课活动，强化教学过程的相互学习、研讨。本期按学校要求开设好公开课和组内听、评课活动。本学期初中化学组开设组内听、评课活动4次，公开课2次。其中组内听、评课为李宁、张雅莲、高英、高琴各1次，公开课为李宁2次。全组教师听课时按规范做好听课笔记，并利用教研活动时间就组内听、评课和公开课的成功和不足之处开展讨论，充分发表自己的观点，找出闪光点、疑惑点和不足点，以求达到更好的课堂效果。另外组内教师间相互听课每人都按要求达到5至10次。
4．认真进行课题研究，使教师的教学科研能力得到提高。利用教研组活动时间，全体教师认真学习教育理论，共同分析探讨教学过程中遇到的问题，讨论交流解决问题的方法，在此基础上形成一些经验或反思，又为今后进一步的教学研究打基础。如本期在习题评讲课方面的研究最后形成论文《浅谈新课程下初中化学习题讲评课教学》并获市论文评比一等奖。
（三）教师专业发展情况
1.积极参加培训。本学期本组教师李宁参加了雅安市第六届青年骨干教师培训，进一步加强对新教育教学理念的学习，提高自身业务水平。本期李宁还被中国化学学会评为“全国化学教学改革优秀教师”。
2.加强业务学习。全体教师通过不断学习新教材，以及新教学理念和新教学方法，全面提高化学教学质量，优化教学过程。
3.积极撰写教育教学论文。本学期本组教师撰写的《浅谈新课程下初中化学习题讲评课教学》获市论文评比一等奖，《浅谈初中化学教学中问题情景的创设》在省级刊物上发表，《设计评比性说课的几点建议》、《爱的教育》在校内交流，《爱的教育》获校一等奖。
4．青年教师培养。本组老教师都能热情地把自己在教育教学方面的经验拿出来传授、交流，帮助青年教师熟悉教学业务，掌握教学方法，提高教学能力，使青年教师不断取得进步，快速成为教学骨干。
（四）教研组建设的打算
今后，我们初中化学教研组将继续加强理论学习，提高理论素养，加强教研工作；继续搞好课题研究，重视课题研究的过程管理，提高教师的教科研水平；继续鼓励教师撰写教育教学论文，对教育教学过程中的问题或经验进行及时的反思或总结。继续做好培养青年教师工作，使全组教师都成为教学骨干。进一步提高初中化学教研组活动的质量，尽量使教研组活动形式多样内容丰富。
第五篇：初中化学实验操作小结
初中化学实验基本操作小结
1.实验时要严格按照实验规定的用量取用药品。如果没有说明用量，应按最少量取用。液体取(1～2)毫升，固体只需盖满试管底部。实验剩余的药品不能放回原瓶，要放入指定的容器内。
2.固体药品用药匙取用，块状药品可用镊子夹取，块状药品或密度大的金属不能竖直放入容器应一横二放三慢竖。粉末状固体放入容器应一斜二送三直立。
3.取用细口瓶里的液体药品，要先取下瓶塞，倒放在桌面上，标签朝向手心，使瓶口与试管口挨紧，缓慢倾倒。用完后立即盖紧瓶塞，把试剂瓶放回原处。
4.试管：可用作反应器；可收集少量气体；可直接加热。盛放的液体不超过试管容积的1/3，试管与桌面约成45°角；加热固体时管口略向下倾斜。
5.烧杯：溶解物质配制溶液用，可用作反应器，可加热，加热时要垫石棉网。
6.平底烧瓶：用作固体和液体之间的反应器，可加热，要垫石棉网。
7.酒精灯：熄灭时要用灯帽盖灭，不可用嘴吹灭。禁止用燃着的酒精灯去点另一只酒精灯；禁止向燃着的酒精灯里添加酒精。
酒精灯的火焰分为：外焰、内焰和焰心。外焰温度最高，加热时用外焰。
可直接加热的仪器：试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙
可用于加热但必须在下面垫石棉网的仪器：烧杯，烧瓶。
不能加热的仪器：水槽、量筒、集气瓶
8.量筒：量取一定量体积的液体，使用时应尽量选取一次量取全部液体的最小规格的量筒。不能作反应器，不能溶解物质，不能加热读数时，量筒平放，视线与液体的凹液面的最低处保持水平。
仰视读数比实际值小，俯视读数比实际值大
9.托盘天平：用于粗略称量，可准确到0.1克。称量时“左物右码”。砝码要用镊子夹取。药品不能直接放在托盘上，易潮解、腐蚀性的药品（氢氧化钠）必须放在玻璃器皿（烧杯、表面皿）里称量。
10.胶头滴管：滴液时应竖直放在试管口上方，不能伸入试管里。吸满液体的滴管不能倒置，平放。
11.检查装置的气密性方法：连接装置把导管的一端浸没在水里，双手紧握容器外壁，若导管口有气泡冒出，则装置气密性良好。
12．过滤：分离不溶于液体的固体和液体的混合物的操作。要点是“一贴二低三靠”：
一贴：滤纸紧贴漏斗的内壁。
二低：过滤时滤纸的边缘应低于漏斗的边缘，漏斗内液体的液面低于滤纸的边缘。
三靠：倾倒液体的烧杯嘴紧靠引流的玻璃棒，玻璃棒的末端轻轻靠在三层滤纸的一边
漏斗的下端紧靠接收的烧杯。
13．粗盐提纯
实验仪器：药匙、烧杯、玻璃棒、蒸发皿、漏斗、量筒、酒精灯、铁架台、托盘天平
实验步骤：1.溶解 2.过滤 3.蒸发 4.称量并计算粗盐的产率
14.浓酸、浓碱有腐蚀性，必须小心使用。不慎将酸沾在皮肤或衣物上，立即用较多的水冲洗，再用碳酸氢钠溶液冲洗；碱溶液沾在皮肤或衣物上，用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。
浓硫酸沾在衣物或皮肤上，必须迅速用抹布擦拭，再用水冲洗。眼睛里溅进了酸或碱溶液，要立即用水冲洗，切不可用手揉眼睛，洗的时候要不断眨眼睛。
15.洗涤玻璃仪器：玻璃仪器附有不溶的碱性氧化物、碱、碳酸盐，可用盐酸溶解，再用水冲洗。油脂可用热的纯碱溶液或洗衣粉。洗过的玻璃仪器内壁附着的水既不聚成滴也不成股流下，表示仪器已洗干净。
16.连接仪器：连接玻璃管和橡皮塞或胶皮管时，先用水润湿玻璃管的一端，再小心用力转动插入。给试管、玻璃容器盖橡皮塞时，左
手拿容器，右手拿橡皮塞慢慢转动，塞进容器口。切不可把容器放在桌子上使劲塞进去。
17.蒸发：在加热过程中，用玻璃棒不断搅动，为了防止局部过热，造成液滴飞溅。当蒸发皿中出现较多的固体时，立即停止加热。加热过的蒸发皿不能直接放在实验台上，要放在石棉网上。
18.物质的鉴别
①氢气、氧气、二氧化碳、一氧化碳、甲烷等气体的性质： 氢气有可燃性，燃烧的产物只有水
氧气能使带火星的木条复燃，使燃着的木条烧得更旺
CO有可燃性，燃烧的产物只有二氧化碳
甲烷有可燃性，燃烧的产物既有水又有二氧化碳
二氧化碳使燃着的木条熄灭；可使澄清的石灰水变浑浊。鉴别五种气体的步骤：
先用燃着的木条：使燃着的木条烧得更旺是氧气；使燃着的木条熄灭是二氧化碳；能燃烧的气体是氢气、甲烷、一氧化碳
第二步检验可燃性气体氢气、甲烷、一氧化碳燃烧后的产物：用干燥的烧杯罩在火焰上方，烧杯内有水滴出现的是氢气和甲烷，无水出现的是一氧化碳；然后向烧杯内倒入澄清的石灰水，振荡，石灰水变浑浊的是甲烷
②酸溶液（鉴定H＋）
方法一：加紫色石蕊试液变红色的是酸溶液；
方法
二、加活泼金属Mg、Fe、Zn等有氢气放出
③碱溶液（鉴定OH－）
方法一：加紫色石蕊试液变蓝色，加无色酚酞试液变红色是碱 方法二：加硫酸铁溶液有红褐色沉淀生成；加硫酸铜溶液有蓝色沉淀的是碱。
注意：以上方法只能鉴定可溶的碱（氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠、氢氧化钡和氨水）
④鉴定碳酸盐（ＣＯ３２－）的方法：
加盐酸，有无色可使澄清的石灰水变浑浊的气体
反应原理：碳酸盐＋酸→盐＋H2O＋CO2 ↑
⑤鉴定硫酸及硫酸盐：
往溶液里滴加氯化钡（或硝酸钡）溶液，再加稀硝酸，有不溶ＳＯ４２－）于稀硝酸的白色沉淀BaSO4 生成。
反应原理：硫酸或硫酸盐＋BaCl2（或Ba(NO3)2、Ba(OH)2）→BaSO4 ↓＋...⑥鉴定盐酸和氯化物（氯离子，Ｃｌ－）
往溶液里滴加硝酸银溶液和稀硝酸，有不溶于稀硝酸的白色沉淀AgCl
反应原理：ＭClx ＋xAgNO3 ＝Ｍ（NO3）x ＋xAgCl↓ ⑦铜盐：硫酸铜、氯化铜、硝酸铜,它们的溶液呈蓝色
⑴跟排在铜前的金属单质发生置换反应，有红色的金属铜生成Fe ＋ CuSO4 ＝FeSO4 ＋ CuZn＋ CuCl2 ＝ZnCl2 ＋ Cu ⑵跟碱溶液反应生成蓝色沉淀Cu（OH）２↓
CuSO4 ＋2NaOH ＝ Cu(OH)2↓＋Na2SO4
⑧铁盐：硫酸铁、氯化铁、硝酸铁，它们的溶液呈黄色 跟碱溶液反应生成红褐色沉淀Fe（OH）3↓
Fe2（SO4）3 ＋6NaOH ＝2Fe(OH)3↓＋3Na2SO4